氧化铟
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提示：本条目的主题不是
氧化铟(I)。
氧化铟(III)
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别名
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三氧化二铟
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识别
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CAS号
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1312-43-2 
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PubChem
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150905
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ChemSpider
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133007
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SMILES
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- [O-2].[O-2].[O-2].[In+3].[In+3]
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InChI
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InChIKey
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PJXISJQVUVHSOJ-UHFFFAOYAL
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性质
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化学式
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In2O3
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摩尔质量
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277.64 g/mol g·mol⁻¹
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外观
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黄绿色晶体粉末
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氣味
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无臭
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密度
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7.179 g/cm3
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熔点
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1910 °C（2183 K）
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溶解性（水）
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难溶
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能隙
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~3 eV (300 K) eV
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结构
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晶体结构
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Cubic, 空间群 Ia3 No. 206, cI80, a = 1.0117(1) nm, Z = 16[1]
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危险性
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欧盟分类
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未列出
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NFPA 704
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相关物质
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其他阴离子
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硫化铟
硒化铟
碲化铟
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其他阳离子
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氧化硼
氧化铝
氧化镓
氧化铊
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相关化学品
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氢氧化铟
氧化铟(I)
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若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。
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氧化铟是一种无机化合物，化学式为In2O3，是一种兩性氧化物，且为铟最稳定的氧化物。
制备
块状样品可通过铟（Ⅲ）的氢氧化物、硝酸盐、碳酸盐或硫酸盐的热分解来制备[2]。氧化铟的薄膜可以通过在氩/氧气中铟靶的溅射沉积来制备。它们可被用作半导体的扩散阻挡层（“阻挡金属”），例如可抑制铝和硅之间的扩散[3]。
化学性质
氧化铟在700℃分解为氧化亚铟（一氧化二铟），其于2000℃进一步分解。
淡黄色的氧化铟可溶于酸和碱，但棕红色的相对难溶。[4]和氨在高温下反应，形成氮化铟。[5]
- In2O3 +2NH3 → 2InN + 3H2O
同样地，氧化铟也能被氢气还原，产生氧化亚铟或金属铟：[6]
- In2O3 + 3 H2 → 2 In + 3 H2O
- In2O3 + 2 H2 → In2O + 2 H2O
氧化铟和Cs2O在600℃反应，可以得到无色吸湿性的偏铟酸铯（CsInO2）[4]；K2O和铟可以形成分子式为K5InO4的化合物，其中有四面体结构的InO45−。[7]
和一些三价金属氧化物反应，可以形成钙钛矿结构的化合物[8]，例如：
- In2O3 + Cr2O3 → 2 InCrO3
应用
氧化铟被使用在一些类型的电池，对可见光透明的薄膜红外线反射镜（热镜），一些光学涂层，有的抗静电涂料。二氧化锡的组合，氧化铟形式的氧化铟锡（也称为锡掺杂的氧化铟或ITO）用于透明导电涂层的材料。
在半导体中，氧化铟可以作为一种n型半导体，用于集成电路中的电阻器。[9]
在组织学，氧化铟被用作一些染色剂配方的一部分。
参考文献
^ Marezio, M. Refinement of the crystal structure of In2O3 at two wavelengths. Acta Crystallographica. 1966, 20 (6): 723–728. ISSN 0365-110X. doi:10.1107/S0365110X66001749.
^ Anthony John Downs. Chemistry of aluminium, gallium, indium, and thallium. Springer. 1993. ISBN 0-7514-0103-X.
^ Kolawa, E. and Garland, C. and Tran, L. and Nieh, C. W. and Molarius, J. M. and Flick, W. and Nicolet, M.-A. and Wei, J. Indium oxide diffusion barriers for Al/Si metallizations. Applied Physics Letters. 1988, 53 (26): 2644–2646. doi:10.1063/1.100541.
^ 4.04.1 无机化学丛书 第二卷 铍 碱土金属 镓分族. 科学出版社. pp 605. 3.12 氧化物、氢氧化物
^ Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0123526515
^ 曹忠良, 王珍云. 无机化学反应方程式手册. 湖南科学技术出版社. pp 159. In2O3
^ Lulei, M.; Hoppe, R. Über "Orthoindate" der Alkalimetalle: Zur Kenntnis von K5[InO4]. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 1994, 620 (2): 210–224. ISSN 0044-2313. doi:10.1002/zaac.19946200205.
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^ In2O3 (Indium Oxide). CeramicMaterials.info. [2008-10-29]. （原始内容存档于2008-06-30）.
铟化合物
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|---|
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- InAs
- InBr
- InBr3
- InCl3
- InF3
- InH3
- In(CH3COO)3
- In(C5H7O2)3
- InN
- In(OH)3
- InP
- InSb
- In2O3
- In2S3
- In2(SO4)3
- In2Se3
- In2Te3
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二元氧化合物
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H2O
H2O2
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He
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Li2O
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BeO
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B2O3
B2O
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CO
CO2
COx
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NO
NO2
NOx
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O
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OF2
O2F2
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Ne
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Na2O
Na2O2
NaO2
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MgO
MgO2
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Al2O3
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SiO
SiO2
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P2O3
P2O5
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SO2
SO3
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Cl2O
ClO2
ClOx
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Ar
|
K2O
K2O2
|
CaO
CaO2
|
Sc2O3
|
TiO2
|
VO
V2O3
VO2
V2O5
|
CrO
Cr2O3
CrO2
CrO3
|
MnO
Mn2O3
MnO2
Mn3O4
Mn2O7
|
FeO
Fe2O3
Fe3O4
|
CoO
Co2O3
Co3O4
|
NiO
Ni2O3
Ni3O4
|
Cu2O
CuO
|
ZnO
ZnO2
|
Ga2O3
|
GeO
GeO2
|
As2O3
As2O5
|
SeO2
SeO3
|
Br2O
|
Kr
|
Rb2O
|
SrO
SrO2
|
Y2O3
|
ZrO2
|
Nb2O5
|
MoO2
MoO3
|
TcO2
Tc2O7
|
RuO4
|
Rh2O3
RhO2
|
PdO
|
Ag2O
AgO
|
CdO
|
In2O
InO
In2O3
|
SnO
SnO2
|
Sb2O3
Sb2O4
Sb2O5
|
TeO2
TeO3
|
I2O5
|
XeO2
XeO3
XeO4
|
Cs2O
|
BaO
BaO2
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*
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HfO2
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Ta2O5
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WO2
WO3
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Re2O7
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OsO2
OsO4
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IrO2
IrO4
|
PtO2
|
Au2O3
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Hg2O
HgO
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Tl2O
Tl2O3
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PbO
Pb2O3
Pb3O4
PbO2
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Bi2O3
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Po
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At
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Rn
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Fr
|
Ra
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**
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Rf
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Db
|
Sg
|
Bh
|
Hs
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Mt
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Ds
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Rg
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Cn
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Nh
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Fl
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Mc
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Lv
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Ts
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Og
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↓
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*
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LaO
La2O3
|
CeO
Ce2O3
CeO2
|
PrO
Pr2O3
Pr6O11
PrO2
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NdO
Nd2O3
|
Pm2O3
|
SmO
Sm2O3
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EuO
Eu2O3
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Gd2O3
|
Tb2O3
Tb4O7
TbO2
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Dy2O3
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Ho2O3
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Er2O3
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Tm2O3
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YbO
Yb2O3
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Lu2O3
|
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**
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Ac2O3
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ThO2
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PaO
PaO2
Pa2O5
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UO2
UO3
UO4
U3O8
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NpO2
Np2O5
Np3O8
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PuO2
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AmO2
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Cm2O3
|
Bk2O3
BkO2
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Cf2O3
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Es2O3
|
Fm
|
Md
|
No
|
Lr
|
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