硫酰氯
硫酰氯 识别
7791-25-5
24648
23050
YBBRCQOCSYXUOC-UHFFFAOYAD
232-245-6
29291
性质
SO2 Cl2
134.9648 g·mol⁻¹
外观
无色有刺激气味的发烟液体，储存时变黄
1.665 g/ml, 20 °C
-54.1 °C
69.1 °C
水解，但可溶于无水的苯和甲苯中
危险性
R：R14 , R34 , R37
S：S1/2 , S26 , S45
欧盟编号
016-016-00-6
腐蝕性 (C )
非易燃
相关物质
相关化学品
若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。
硫酰氯 是硫酸的两个-OH基团被氯替代后形成的化合物，分子式为SO2 Cl2 ，为无色有强烈刺鼻气味的液体，在潮湿空气中发烟。它用作有机化学中的氯化试剂，可以将烷烃、烯烃、炔烃及芳香化合物的C-H键转化为C-Cl键，将醇转化为氯代烃。反应由偶氮二异丁腈引发，是自由基机理，称为氯磺化反应。硫酰氯也用于药物和染料的制取。
硫的另一个常见卤氧化物为亚硫酰氯，也称氯化亚砜，分子式为SOCl2 。
目录 1 结构及合成 2 性质 3 参见 4 参考资料 5 延伸阅读
结构及合成 硫酰氯分子为畸变的四面体结构，硫为+6氧化态，S-O键含有一定的双键成分。在催化剂如活性炭、氯化铁或樟脑的存在下，二氧化硫与氯气化合即生成硫酰氯，通过蒸馏提纯。
SO2 + Cl2 → SO2 Cl2 氯磺酸加热也可得到硫酰氯：
2ClSO3 H → SO2 Cl2 + H2 SO4 性质 硫酰氯是强溶解性的溶剂，能溶解SO2 、I2 、As、RbI、MgI2 、FeCl3 、CdI2 、AsI3 和SnI4 等。
2 H2 O + SO2 Cl2 → 2 HCl + H2 SO4 硫酰氯在100°C以上便开始分解，得到二氧化硫与氯气，使试剂变黄。长期放置时也会发生分解。
2 (NH2 )2 。[1]
参见 参考资料
^ 《无机化学》丛书（张青莲 主编）.第五卷 氧硫硒分族.P221
延伸阅读 Lautens, M.; Bouchain, G. "[4+3] Cycloaddition in Water. endo,endo-Dimethyl-8-Oxabicyclo[8-Oxabicyclo[3.2.1]oct-6-en-3-one" Organic Syntheses, ; Vol. 79, p. 251 (2002) (Coll. Vol. 10, p. 336 (2004)). α-Chlorination of 3-pentanone.
无机硫化合物
Al2 S3 H2 S H2 S2 S2 F2 SF2 SF4 SF6 SCl2 S2 Cl2 SCl4 S2 Br2 SO2 Cl2 SO2 F2 SOCl2 SO2 SO3 H2 SO4 H2 SO3 H2 SO2 H2 SO H2 CS3 H2 S2 O3 H2 S2 O5 H2 S2 O6 H2 S2 O7 H2 SO5 H2 S2 O8 化学式
HyIXk6pAT1V5s,hz36,pYHNpTVrq Qx1VX,oNbxT yKHjsNZJrczMUTWQiD2Nu2Js,iTvLckFFN9D6ah,cViSpt
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