二硫化物
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提示 :本条目的主题不是
雙硫鍵 。
有机化学中,二硫化物 指含有二硫键(-S-S-)的有机硫化合物,具有通式R-S-S-R'。其中的硫氧化态为-1,与过氧化物中的氧类似。
R与R'都为氢(H2 S2 ),或有一个为氢(H-S-S-R)时,得到的二硫化物都是不稳定的。但相对于同族多具爆炸性的有机过氧化物,二硫化物稳定性更强,有些多硫化物也是稳定的。
目录
1 合成
2 反应
3 例子
4 参见
5 参考资料
合成
对称的二硫化物一般由两分子硫醇(R-SH)氧化缩合制取,氧化剂可以是双氧水或碘。用双氧水作氧化剂时,需严格控制反应物的量,氧化剂过量则会导致二硫化物被进一步氧化为亚磺酸,以及磺酸。
2R−SH⟶R−S−S−R{displaystyle {rm {2R-SHlongrightarrow R-S-S-R}}}
此外,用一比一的硫化钠与硫配置Na2 S2 (多硫化钠),再使其与两倍量的烷化剂(R-X)反应,也可以得到二硫化物:
Na2S+S⟶Na2S2{displaystyle {rm {Na_{2}S+Slongrightarrow Na_{2}S_{2}}}}
2R−X+Na2S2⟶R−S−S−R+2NaX{displaystyle {rm {2R-X+Na_{2}S_{2}longrightarrow R-S-S-R+2NaX}}}
不对称的二硫化物可通过硫醇负离子与R-S-X类型的化合物于低温反应制备(-X为-卤素、-SO3 Na、-CN)。反应条件应当严格控制,过量的硫醇盐会使此类二硫化物发生交换反应,从而降低产率。
R−S−X+R′−S−⟶R−S−S−R′+X−{displaystyle {rm {R-S-X+R'-S^{-}longrightarrow R-S-S-R'+X^{-}}}}
反应
放置或还原剂还原时,二硫化物会分解为相应的硫醇。亲核试剂的进攻也会打断二硫键,形成两个新的硫醇/硫醚:
R−S−S−R′+Nu−⟶R−S−+Nu−S−R′{displaystyle {rm {R-S-S-R'+Nu^{-}longrightarrow R-S^{-}+Nu-S-R'}}}
此类型的氧化还原反应在生物体内及医药上都有很重要的用途。
例子
胱氨酸
二苯基二硫化物(Ph2 S2 )
二甲基二硫(CH3 -S-S-CH3 )
二烯丙基二硫化物(H2 C=CH-CH2 S-SCH2 -CH=CH2 )
α-硫辛酸
芦笋酸(Asparagusic acid)
二硫化物
胱氨酸
α-硫辛酸
二苯基二硫化物
芦笋酸
参见
参考资料
赵玉芬、赵国辉.《元素有机化学》(第一版).北京:清华大学出版社,1998年12月:218。ISBN 7-302-03154-1.
郭灿城主编.湖南大学化学化工学院组编.《有机化学》(第二版).北京:科学出版社,2006年8月:478.ISBN 7-03-017448-8.
有机官能团
碳氢化合物
烷烃
烷基
累积二烯烃
烯烃
炔烃
苄基
卡宾
亚甲基
次甲基
苯基
苯 · 卤代烷
碳氢氧化合物
官能团中有一个氧
官能团中有两个氧
官能团中有三个氧
除碳氢氧以外只有一种 元素
氮
胺
偶氮化物
氰酸酯
腈
異腈
肟
尿素
腙
酰胺
酰亚胺
亚胺
异氰酸酯
硝基化合物
亚硝基化合物
吡啶
磷
硫
二硫化物
砜
磺酸
亚砜
硫醚
硫醇
硫酯
磺酸
亚磺酸
次磺酸
硫代羧酸
雙硫鍵
硒
碲
其他
另见:化学分类 , 化学命名法(无机物, 有机物)
7dC00Hvf28S9407Kuq,Xh Lj
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