氧化铜
| 氧化铜 | |
|---|---|
 | |
IUPAC名 Copper(II) oxide | |
| 别名 | 氧化铜（II） |
| 识别 | |
CAS号 | 1317-38-0  |
ChemSpider | 144499 |
InChIKey | QPLDLSVMHZLSFG-PHEGLCPBAN |
| 性质 | |
摩尔质量 | 79.545 [1] g·mol⁻¹ |
| 外观 | 黑色粉末或单斜晶体[1] |
密度 | 6.31 g/cm3[1] |
熔点 | 1227 °C (1500 K)[1] |
溶解性（水） | 难溶[1] |
溶解性 | 溶于稀酸[1] |
能隙 | 1.2 eV |
| 结构 | |
晶体结构 | 单斜[1] |
| 危险性 | |
MSDS | ScienceLab.com |
NFPA 704 |  0 2 1 |
| 相关物质 | |
| 相关化学品 | 氧化亚铜 |
| 若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氧化銅（化学式：CuO）是铜的氧化物，为黑色固体。不溶于水和乙醇，溶于酸、氯化铵及氰化钾溶液，氨溶液中缓慢溶解。
制备
氧化铜可由氢氧化铜的热分解制得：[2]
- Cu(OH)2 —353-363 K→ CuO + H2O
化学性质
氧化铜在一定温度下，可以被一些具有还原性的气体还原，如氢气、碳、一氧化碳、氨等：
- CuO + CO → Cu + CO2
- C + 2 CuO → CO2 + 2 Cu
- CuO + H2 → Cu + H2O
氧化铜和铝的混合物在灼热时会发生爆炸：
- 3 CuO + 2 Al → 2Al2O3 + 3 Cu
氧化铜可溶于酸，形成铜盐，如：
- CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
- CuO + 2 HClO4 → Cu(ClO4)2 + H2O
参考文献
^ 1.01.11.21.31.41.51.6 CRC Handbook of Chemistry and Physics 97th Edition. 2016-06-24: 4–60. ISBN 1-4987-5428-7 （英语）. 使用|accessdate=需要含有|url=(帮助)
^ 北京师范大学 等. 无机化学（下册）第四版. 高等教育出版社, 2003. pp 706
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